一、如何计算溶液的ph值
酸性溶液：按c→ch+→ph2、碱性溶液：按c→coh-→ch+→ph3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的ch+，每稀释10n倍，ph增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的coh-，每稀释10
n倍，ph减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！ph值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，ph变化为强酸变化大，弱酸变化小。极稀溶液中的ph值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：h++oh-=h2o三种情况：（1）恰好中和，ph=7（2）若余酸，先求中和后的ch+，再求ph。（3）若余碱，先求中和后的coh-，再通过kw求出ch+，最后求ph。或先求poh，再由ph=14-poh。5、已知酸和碱溶液的ph之和，判断等体积混合后的溶液的p
h（1）若强酸与强碱溶液的ph之和大于14，则混合后显碱性，ph大于7.（2）若强酸与强碱溶液的ph之和等于14，则混合后显中性，ph等于7.（3）若强酸与强碱溶液的ph之和小于14，则混合后显酸性，ph小于7.（4）若酸与碱溶液的ph之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的h+
和oh-
恰好中和，谁弱谁的h+
或oh-
有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来
二、ph值的计算公式是什么
ph计算公式是ph=-lg[H+]。ph是指酸碱度，酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性，ph范围在0到14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1molL的溶液的酸碱度直接用浓度表示。
pH值定义
pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准，氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷，某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。
在水分子的冲击作用下，酸会电离出氢离子，此时氢离子过量，溶液呈酸性，且氢离子越多，酸性越强，同样，如果碱在水中电离出过量的氢氧根离子，那么溶液就是碱性的，且氢氧根离子越多，氢离子就越少，碱性就越强。
